Что такое окись натрия

Оксид натрия: способы получения и химические свойства

Оксид натрия Na₂O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.

Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 1132º C при избыточном давлении

Способ получения

1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:

3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :

Химические свойства

1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :

1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :

2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:

2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:

2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:

Источник

Оксид натрия

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу и относящееся к классу основных оксидов.

Оксид натрия
Общие
Систематическое наименование	Оксид натрия
Традиционные названия	Окись натрия
Химическая формула	Na2O
Эмпирическая формула	Na2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	61,979 г/моль
Плотность	2,27 (20 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1132 °C
Температура кипения	1950 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1313-59-3
Номер ООН	1825

Содержание

Описание

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ. [1]

См. также

Литература

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Оксид натрия» в других словарях:

Оксид калия — Общие … Википедия

Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

Натрия гидрокарбонат — Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета. Химическая формула Содержание… … Википедия

Оксид золота(III) — Общие … Википедия

Оксид алюминия — Общие … Википедия

Оксид бора — Оксид бора … Википедия

Оксид золота(I) — Общие Систематическое наименование Оксид золота(I) Традиционные названия Закись золота, окись золота Химическая формула Au2O Физические свойства Сост … Википедия

Оксид золота(I,III) — Общие Систематическое наименование Оксид золота(I,III) Традиционные названия Окисел золота; аурат золота Химическая формула Au[AuO2] Рациональная формула AuO … Википедия

Оксид хрома(VI) — Общие … Википедия

Источник

Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na₂O.

Краткая характеристика оксида натрия:

Оксид натрия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета.

Так как валентность натрия равна одному, то оксид натрия содержит один атом кислорода и два атома натрия.

Химическая формула оксида натрия Na₂O.

Оксид натрия в воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней. Не растворяется в этаноле, вступает с ним в реакцию.

Оксид натрия относится к опасным веществам. Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

Физические свойства оксида натрия:

окись натрия (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видпорошок белого цвета либо бесцветные кристаллыЦветбесцветный, белыйВкус—*Запах—Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 32270Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 32,27Температура кипения, °C1950Температура плавления, °C1132Температура возгонки (сублимации), °C1275Температура разложения, °Cне имеетМолярная масса, г/моль61,979

Получение оксида натрия:

Оксид натрия получается в результате следующих химических реакций:

При реакции натрия с кислородом образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия.

Затем пероксид натрия обогащают натрием.

Химические свойства оксида натрия. Химические реакции оксида натрия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида натрия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

В результате реакции образуется пероксид натрия.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит натрия, во втором случае – сульфат натрия.

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат натрия.

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – ортофосфат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотными оксидами.

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими амфотерными оксидами.

В результате реакции образуется соль – купрат натрия.

В результате реакции образуется соль – феррат натрия.

В результате реакции образуется соль – плюмбит натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими оксидами.

В результате реакции образуются соль нитрит натрия.

В результате химической реакции получается соль – фторид натрия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотами.

В результате химической реакции получается гидроксид натрия и амид натрия.

Оксид натрия в результате термического разложения разлагается на пероксид натрия и натрий.

Применение и использование оксида натрия:

Оксид натрия используется в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида натрия
реакции с оксидом натрия

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Оксид натрия

Оксид натрия
Систематическое наименование	Оксид натрия
Традиционные названия	Окись натрия
Хим. формула	Na2O
Рац. формула	Na2O
Состояние	твёрдое
Молярная масса	61,979 г/моль
Плотность	2,27 (20 °C)
Температура
• плавления	1132 °C
• кипения	1950 °C
Энтальпия
• образования	−416 кДж/моль
Рег. номер CAS	1313-59-3
PubChem	73971
Рег. номер EINECS	215-208-9
SMILES
Номер ООН	1825
ChemSpider	66599
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na₂O и относящееся к классу основных оксидов.

Содержание

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Na₂O + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H₂O

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.

Источник

Формула оксида натрия (Na2O), свойства, риски

оксид натрия неорганическое соединение формулы Na₂О. Как и все оксиды щелочных металлов, он имеет кристаллическую структуру, похожую на антифторит (аналог флюорита, CaF2, но с катионами и инвертированными анионами), что соответствует граням с кубической центрированностью. (Натрий: динатрийоксид, 1993-2016).

Можно сказать, что оксид натрия является ангидридом гидроксида натрия, поскольку он реагирует с водой, образуя два моля этого соединения следующим образом:

Как правило, название KNaO можно найти, ссылаясь на оксид натрия или оксид калия. Это связано с тем, что два оксида имеют сходные свойства с точки зрения цвета и скорости расширения и сжатия..

Часто нерастворимые источники оксида натрия включают следы оксида калия, например, в полевых шпатах (рисунок 2), которые являются основным источником натрия в определенных эмалях (Britt, 2007).

Физико-химические свойства

Оксид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество (фиг.3). Он имеет молекулярную массу 61,98 г / моль, плотность 2,27 г / мл и температуру плавления 1275 ° С..

Соединение имеет температуру кипения 1950 ° C, где оно начинает разлагаться до натрия и пероксида металла натрия, однако, интересным свойством является то, что оксид натрия начинает сублимировать при 1100 ° C (Национальный центр биотехнологической информации, SF ).

Реагирует бурно с водой и спиртом с образованием гидроксида натрия. Оксид натрия, Na₂Или он обратимо поглощает водород (H₂), с образованием гидрида натрия (NaH) и гидроксида натрия (NaOH), который потенциально может найти свое применение для обратимого хранения водорода.

Реактивность и опасности

Оксид натрия является стабильным негорючим соединением, но может бурно реагировать с кислотами и водой. Это может также увеличить сгорание других веществ. Он классифицируется как разъедающий и может обжечь кожу и глаза (Королевское химическое общество, 2015).

Раствор в воде является сильной основой, поскольку он бурно реагирует с кислотами, вызывающими коррозию. При бурной реакции с водой образуется гидроксид натрия, который в присутствии воды атакует многие металлы.

Вещество также вызывает коррозию дыхательных путей и проглатывания. Вдыхание аэрозоля может вызвать отек легких (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2014).

В случае вдыхания пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если пострадавший не дышит, следует применять искусственное дыхание. Тогда сходите или обратитесь к врачу как можно скорее.

В случае попадания на кожу загрязненную одежду и обувь следует немедленно снять и вымыть большим количеством воды..

При попадании в глаза промойте их большим количеством воды не менее 15 минут и обратитесь к врачу. В случае проглатывания не думайте о рвоте, а прополощите рот водой и обратитесь к врачу..

Наиболее важными симптомами и эффектами могут быть: судороги, отек и отек гортани и бронхов, пневмонит, отек легких, ощущение жжения, кашель, одышка, ларингит и затрудненное дыхание (оксид натрия (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усиливаются при физической нагрузке. Поэтому отдых и медицинское наблюдение необходимы.

Оксид натрия следует хранить в сухом месте и отделять от сильных кислот. Поскольку соединение бурно реагирует с водой, в случае пожара не следует использовать огнетушители или разбрызгиватели на водной основе. Рекомендуется использовать сухие порошки или песок.

приложений

Основное использование оксида натрия в производстве стекла. Это используется в керамике и очках, хотя не в необработанном виде. Оксид натрия обычно составляет около 15% химического состава стекла.

Это снижает температуру, при которой расплавляется диоксид кремния (состав стекла на 70%), что делает его более дешевым и более эффективным для производства стекла, поскольку требует меньших затрат энергии со стороны производителя (Джордж Самнер, научный сотрудник ).

Натриево-известковое стекло является наиболее распространенной формой производимого стекла, состоящего примерно из 70% диоксида кремния (диоксид кремния), 15% соды (оксид натрия) и 9% извести (оксид кальция), причем гораздо больше небольшое количество других соединений.

Оксид натрия служит флюсом для понижения температуры, при которой кремнезем плавится, а известь действует как стабилизатор для кремнезема. Натриево-известковое стекло дешевое, химически стабильное, достаточно твердое и чрезвычайно работоспособное, поскольку его можно несколько раз смягчить при необходимости.

Эти качества делают его пригодным для изготовления широкого ассортимента стеклянных изделий, в том числе лампочек, стаканов, бутылок и предметов искусства..

С другой стороны, оксид натрия и диоксид кремния содержат кристаллы воды, также называемые силикатом натрия или жидким стеклом, которые образуют стекловидное тело с очень полезным свойством растворимости в воде..

Жидкое стекло продается в виде твердых комочков или порошков или в виде прозрачной сиропообразной жидкости. Он используется в качестве удобного источника натрия для многих промышленных продуктов, таких как: производитель моющих средств для стирки, в качестве связующего вещества и клея, в качестве флокулянта на водоочистных сооружениях и во многих других применениях (Enciclopaedia britannica, 2017).

Оксидные соединения не приводят к электричеству. Однако некоторые структурированные оксиды перовскита являются электронными проводниками для применения в катоде твердооксидных топливных элементов и систем генерации кислорода (American Elements, 1998-2017)..

Источник